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                  超實用的化學順口溜

                  時間:2022-03-31 點擊次數:175

                  1.化學實驗基本操作

                  固體需匙或紙槽,手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。

                  試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣體。

                  酒燈加熱用外燃,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。

                  實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導管后移燈。

                   

                  2.常見化學藥品的貯存

                  硝酸固碘硝酸銀,低溫避光棕色瓶。液溴氨水易揮發,陰涼保存要密封。

                  白磷存放需冷水,鉀鈉鈣鋇煤油中。堿瓶需用橡皮塞,塑鉛存放氟化氫。

                  易變質藥放時短,易燃易爆避火源。實驗室中干燥劑,蠟封保存心坦然。

                   

                  3.物質的量濃度溶液配制

                  算稱量取步驟清,溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記,搖勻標簽便告成。

                   

                  4.重要實驗現象

                  氫在氯中蒼白焰,磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯相混,強光照射太危險。

                  二氧碳中鎂條燃,兩酸遇氨冒白煙。氯化銨熱象升華,碘遇淀粉即變藍。

                  硫氫甲烷一氧碳,五者燃燒火焰藍。銅絲伸入硫氣中,硫鐵混熱黑物生。

                  熱銅熱鐵遇氯氣,煙色相似皆為棕。

                   

                  5.常見元素的主要化合價

                  氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

                  正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

                  錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

                  氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

                   

                  6.電解規律口訣

                  惰性材料作電極,兩極接通直流電。含氧酸,可溶堿,活動金屬含氧鹽,電解實為電解 水。

                  無氧酸電解自身解,pH變大濃度減?;顒咏饘贌o氧鹽,電解得到相應堿。

                  不活動金屬無氧鹽,成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽,電解得到相應酸。

                  非惰性材料作電極,既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽極連;

                  陽粗陰純為精煉,電解液含相應鹽。電解都有共同點,陽極氧化陰還原。

                   

                  7.中和滴定

                  水液洗器切分明,查漏趕氣再調零。待測液中加試劑,左手控制右手動。

                  瓶下墊紙眼觀色,讀數要與切面平,酚酞示劑常相識,強酸弱堿甲基橙。

                  使用酸式滴定管,不盛堿液切記清。

                   

                  8.烷烴的命名

                  碳鏈最長稱某烷,近支鏈把號編。簡單在前同相并,其間應劃一短線。

                   

                  9.常見根價口訣

                  一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

                  二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

                   

                  10.氣體制備

                  氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕,

                  干燥裝置把水留,集氣要分氣和水,性質實驗分先后,有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對頭。

                  有時裝置少幾個,基本順序不可丟,偶爾出現小變化,相對位置仔細求。

                   

                  11.化學計算

                  化學式子要配平,必須純量代方程,單位上下要統一,左右倍數要相等。

                  質量單位若用克,標況氣體對應升,遇到兩個已知量,應照不足來進。

                   

                  12.托盤天平的使用

                  左物右碼先調零,天平一定要放平,

                  砝碼大小順序夾,完畢歸零放盒中。

                   

                  13.空氣組成

                  空氣組成別忘記,主要成分氮氧氣;

                  氮七八氧二一,零點九四是稀氣;

                  還有兩個零點三,二氧化碳和雜氣;

                  體積分數要記清,莫要當成質量比;

                  還要注意防污染,環保意識要樹立。

                   

                  14.化合價實質之歌

                  化合價實質要記準, 金正非負單質零;

                  氫一氧二應記住, 正負總價和為零;

                  許多元素有變價, 條件不同價不同。

                  注:“金正"指金屬的化合價通常顯正價:“非負"指非金屬的化合價通常顯負價。

                   

                  15.化合價之歌

                  氫氯鉀鈉一價銀,二價氧鋇鈣鎂鋅,三鋁四硅磷五價,

                  二四六硫都齊啦。談變價,也不難,二三鐵,二四碳,

                  三二四五氮都有,二四六七錳來占,銅汞二價最常見。

                  氟氯溴碘本負一,特殊情況為正七。

                   

                  16.干燥氣體

                  酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,

                  中性干燥劑,使用較普遍,

                  只有不反應,干燥就能成。

                   

                  17.防止鐵生銹

                  鐵氧水等互作用,發生復雜之反應,主要生成氧化鐵,還有復雜的成分;

                  鐵銹疏松易吸水,加快生銹的過程,要想防止鐵生銹,保持干燥和潔凈;

                  隔絕空氣又防水,表面涂上保護層,鍍金屬刷油漆,涂油烤藍都可以。

                   

                  18.硫化氫的性質

                  無色有臭還有毒,二點六,分氫硫,還可性藍火頭,燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S,一定條件下分解為單質氫和硫,有還原性,可燃性,藍色火焰)。

                   

                  19.硫的物理性質

                  黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點一一二,沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

                   

                  20.苯的化學性質

                  取鹵硝,磺加燒。

                  鹵代烴的化學性質

                  堿水取,醇堿消。

                   

                  21.加熱

                  用前檢查燈芯平,燒焦過長都不行;酒精可加三分二,燃著不能加酒精。

                  點燈要用火柴點,不能用燈去點燈;熄燈要用燈帽蓋,用嘴吹燈貨易生。

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